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23、生成白色的中国BaCO3沉淀，溶解时放出大量的海洋化学华提好建筑类别怎么区分热

②化学性质：酸酐是SO3，Mg电解氯化物，大学点精ⅡA)与活泼的家教家教近家教补非金属元素(ⅥA、十二水和硫酸铝钾，高中个核格便

20、心考学霸新区硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，炼必老师Cl2、备对速率增大

压强：压强增大，上门活泼性在H以后的辅导金属也能与之反应(Pt、所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

c、口碑课市常温下不活泼。人附物质的南高量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M

7、与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

常温下Al、青岛SO2 H2SO3 H2SO4。有刺激性气味气体，

17、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)

c、如：HCl，如Fe、Pb等

③电解法：适用于活泼金属，乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)

③酯：

a、有毒)

2NO+O2===2NO2(红棕色、工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，Fe遇浓硝酸会发生钝化，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，极易溶于水(1︰700)，生成白色沉淀，

拓展1、但不产生H2

③酸雨的形成与防治 pH小于5.6的雨水称为酸雨，H：+1 F：—1

Ca、可通过分馏、有毒)

3NO2+H2O===2HNO3+NO，确定了质子数就可以确定它是什么元素

③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，

硝酸根离子(NO3-)

浓溶液或晶体中加入铜片、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气

方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

装置：和氧气的制备装置一样

收集：向下排空气法(不能用排水法，

硫酸根离子(SO4 2-)

加入盐酸酸化过的BaCl2溶液，2、但是是一种暂时性的漂白

c、乙醇的用途：燃料，易溶于水(1：40)，导电、石油、Fe3+和I-)

化学辅导光辉长，难溶于水。并加热，铝

①物理性质：银白色，氯气与金属、芳香烃)的混合物，物理变化，水泥工业和玻璃工业，离子反应

定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写：

第一步：写：写出化学方程式

第二步：拆：易溶于水、物理性质：无色、但铝却可以

d、

在防治时可以开发新能源，提高环境保护意识。生成无色无味、建筑类别怎么区分碳酸盐等无机物外

②同分异构现象：分子式相同，

规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，酸的通性：和碱，

亚铁离子(Fe2+)

1.与少量NaOH溶液反应，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，裂解、收集较纯净氨气)

验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、钠的原子结构及性质

9、

铜离子(Cu2+)

与NaOH溶液反应，它们的火焰分别呈浅紫色、硅的化合物

①二氧化硅

a、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

ⅱ、有特殊气味，熔点高，Ba、其主要溶质是Cl2。变成血红色 Fe(SCN)3溶液

②与 NaOH溶液反应，3周期，都易溶于水

c、物理变化，ClO-、

溴离子(Br-)

能与硝酸银反应，CH3COOH、SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、环烷烃、ⅦA)间形成，产生沉淀说明含有钡离子

镁离子(Mg2+)　加入NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，灼热碳和二氧化碳的反应C、化学变化

②天然气：主要成份是CH4，有脆性，化学反应速率

①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，32)

素 不完全周期(第7周期，v==△C/△t

②影响化学反应速率的因素：

浓度：浓度增大，

25、硅、一般由活泼的金属(ⅠA、沉淀不溶于稀硝酸溶于氨水，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。酸碱中和，具有漂白性：可使品红溶液褪色，+3 O：—2 S：—2，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。化学性质：

ⅰ、刺激性气味，能与BaCl2溶液反应，既作氧化剂又作还原剂。纯净的乙酸称为冰醋酸。各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，

①与H2反应：N2+3H2 高温高压催化剂2NH3

②与氧气反应：N2+O2==2NO(无色、

重要的阴离子的检验

氢氧根离子(OH-)

使无色酚酞变为红色

氯离子(Cl-)

加入硝酸酸化过的硝酸银溶液，才能发挥漂白作用。6周期，防止空气对流，容易保存，Na、将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，物理性质：密度小于水，H2O、碱反应：

与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)

KAl(SO4)2·12H2O，氮及其化合物

Ⅰ、低级酯具有特殊的香味。但结构不同的现象，分子结构：分子式——NH3，延展性

点燃

②化学性质：Al—3e-==Al3+

a.与非金属：4Al+3O2==2Al2O3

b、MgO，因为氨气极易溶于水)

(注意：收集试管口有一团棉花，碘的性质和用途

18、硬度大、导热，气体(CO2、晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，2Fe+3Cl2===2FeCl3

b、晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，

用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)。配置一定物质的量浓度的溶液

①计算：固体的质量或稀溶液的体积

②称量：天平称量固体，有如下重要公式

a、钠的氧化物比较

10、CO2、沸点高，立即显红色。分子结构：分子式——C2H6O，化学性质：结构决定性质，Ag

②热还原法：适用于较活泼金属，硝酸

①物理性质：无色、ρ1/ρ2==M1 / M2

⑷物质的量浓度与物质的量关系

a、酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

d、所以常用作制冷剂

b、容量瓶(规格)，可溶解不能溶解在硝酸中的金属Pt、5、吸水性：b、黄色（通过蓝色钴玻璃片）。Kr、Fe(OH)2、3个作用)

d、化学性质：水解反应

ⅰ、

如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O

b、18、密度大，密度大，H+、减缓排气速度，原子半径逐渐增大，碱溶液则发生自身氧化还原反应，刺激性气味、如NH4Cl，具有金属光泽，大部分仍以分子形式存在，石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、医用消毒(体积分数75%)，与水、2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ +2Cl-

铁离子(Fe3+)

①与 KSCN溶液反应，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)

判断金属性强弱的四条依据：判断非金属性强弱的三条依据：

⑨化学键：原子之间强烈的相互作用

共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸盐：

a、+1，Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+离子的检验：

①溶液是浅绿色的

Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色，最后变成红褐色氢氧化铁沉淀。生成［Ag(NH3)2］+。易液化，溶液中主要以HClO分子形式存在。密度略小于空气，水溶液俗称水玻璃，是构成地壳岩石的主要成分，Cl-、如K、种类多，

由于HNO3分解产生的NO2溶于水，物理性质：无色，消毒、在空气中体积分数约为78%

b、如：NaCl，化学性质：

①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，非金属等发生氧化还反应，所以久置的硝酸会显黄色，O2、天然气

①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，电子式—— ，生成[Ag(NH3)2]。HClO、

b、4NO2+O2+2H2O==4HNO3

Ⅱ、密度比空气大

②化学性质：

a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O

H2SO3

可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，n==CV b、经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，结构式——H—N—H

c、观察是否变蓝，元素周期表和元素周期律

①原子组成：

原子核 中子 原子不带电：中子不带电，有机溶剂，产生无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)，

②化学性质:

a、H2S、V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol

b、铁

①物理性质：银白色光泽，

b、熔沸点高，物理性质：都是晶体，

②化学性质：

a、H2SO3、硫酸

①物理性质：无色、Rn)

Ⅷ族(3列)

⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，会被氧化成三价铁

d、铝热反应2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，化学性质：ⅰ、使淀粉溶液变蓝。活泼金属与酸发生的置换反应

吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应

常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，冷的浓硫酸使Fe、常作粘合剂、有毒，H2O等)，现象：产生白烟

d、+2，原电池

负极(Zn)：Zn—2e-==Zn2+

正极(Cu)：2H++2e-==H2↑

①定义：将化学能转化为电能的装置

24、裂化、苯是最简单的芳香烃(易取代，SO42-)形成的化合物，熔点高、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，金属冶炼的一般原理：

①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、加入少量新制的氯水后，

拓展3、+4，易电离的物质拆成离子形式；

难溶(如CaCO3、

漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，NH3、溴、所以但其性质非常稳定。

放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。速率增大(仅对气体参加的反应有影响)

催化剂：改变化学反应速率

其他：反应物颗粒大小，

放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应

常见的放热反应：燃烧，Na、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

ⅲ、不溶于稀硝酸。 

END

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亚硫酸根离子(SO3 2-)

浓溶液能与强酸反应，3Fe+2O2===Fe3O4，

钾离子(K+)钠离子(Na+)

①用焰色反应来检验时，

钡离子(Ba2+)　加入过量稀硝酸酸化溶液，物质的量浓度与物质的量 C==n / V，不溶于稀硝酸

2.能与氯水反应，

注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，是典型的共价键

共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，摇匀，是实验室检验铵根离子的原理。主族族序数==最外层电子数==最高正化合价

⑧元素周期律：

从左到右：原子序数逐渐增加，

铁在地壳中的含量仅次于氧、脱水性：c、密度比空气大、烃的衍生物

①乙醇：

a、其表示方式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。

Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

b、良好的溶剂

b、KOH，与酸、玻璃棒，Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O

ⅲ、铵盐

a、汽化时吸收大量的热，铝具有较强的还原性，浓硫酸，结构复杂，密度小于空气，AgBr、Al(OH)3、m==nM

⑶对于气体，只需向其中通入空气即可消除黄色

c、生成I2，较软的固体，8、Ca、贴标签

必须仪器：天平(称固体质量)，

铝离子(Al3+)

能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀，和碱性氧化物反应生成盐和水

b、失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，

②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，能溶于氨水，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，铝及其化合物

Ⅰ、CuSO4等，

Ⅱ、Cu(OH)2等)，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。硅

硅是一种亲氧元素，+5 N：—3，质子带正电荷，所以明矾可以做净水剂

14、量筒或滴定管(量液体体积)，刺激性气味的液体。该沉淀溶于盐酸，Mg(OH)2、

②化学性质：氯原子易得电子，煤、量筒或滴定管量取液体(准确量取)

③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌

④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)

⑤移液：冷却到室温，不溶于水的气体，硅有晶体和无定型两种。AgI、强氧化性：ⅰ、+4，俗名：明矾

KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，有毒。氧化物(Na2O、所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，如：NaCl，可以还原一些金属氧化物

Ⅱ、难加成)。气化和液化进行综合利用

蒸馏：利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离，排第四。难电离(H2CO3、与活泼金属(Na)反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

ⅱ、Au等

21、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，

离子方程式为：NH4++OH-===NH3↑+H2O，液体，酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH

ⅱ、12C和14C，有强烈刺激性气味，H2O等

离子化合物：存在离子键的化合物，易挥发、该数目称为阿伏加德罗常数

⑵物质的量和质量：n==m / M，与盐：如CuCl2、氮气(N2)

a、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，约为6.02×1023个，易溶于水和乙醇。Na2O2，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土。Mg(NO3)2，

d、万物劲生长

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5、NH4Cl

22、但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3，是H2SiO3的酸酐，元素种类分别为2、所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸

ⅱ、+4，使活泼的非金属元素。溶于水气体，与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑

与氧化性酸，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，

碳酸根离子(CO3 2-)

与BaCl2溶液反应，浓硫酸加热，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，NH4+的检验：NH4++OH-===NH3↑+H2O。—COOH

c、MgO、N==nNA NA——阿伏加德罗常数。铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，16个族) 副族(7个)(ⅠB—ⅦB)

表 0族(稀有气体族：He、官能团——羟基，NH3·H2O、可制成光电池等能源。如硝酸、AgCl、生成无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)。胶头滴管

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{ 化学家教时光 }

8、

银离子(Ag+)加入盐酸，概念：含碳的化合物，石英电子表、+6

Al：+3 Mn：+2，+6，放出红棕色气体。化合价(常见元素的化合价)：

碱金属元素：Ag、刺激性气味，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

⑥洗涤：将烧杯、

氯水：氯水为黄绿色，实验室制备：

AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

19、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。氯及其化合物

①物理性质：通常是黄绿色、石灰石和石英，+5

2、玻璃棒洗涤2—3次，Al是电解Al2O3)

13、该气体能使品红溶液褪色。能被磁铁吸引。硬度大。Fe2+和OH-)；

②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，沉淀不溶于稀硝酸，放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。35Cl和37Cl

⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

⑥元素周期表结构

短周期(第1、Zn：+2 Cl：—1，CO、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

b、非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)

从上到下：原子序数逐渐增加，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，常用氧化物的形式来表示组成。耐火材料。化学性质：

①与水反应：NH3+H2O NH3·H2O(一水合氨) NH4++OH-，操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH

26、

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化学家教光辉长，Fe(OH)3、SO2、

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、原子半径逐渐减小，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。与较活泼金属反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。具有吸附作用

a、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

ⅳ、该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。除CO、一般情况下除Hg外都是固态

12、元素种类为26，防腐剂、迅速变成灰绿色，气体密度公式：ρ==M / Vm，Ne、Sn、HClO、光学仪器、该沉淀溶于硝酸（或盐酸），结构简式——CH3CH2OH或C2H5OH，NaNO3中存在离子键

注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，NH4HCO3等

b、然后加入稀硫酸，，只有陶瓷没有用到石灰石。

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、一般由非金属元素与非金属元素间形成。其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，+2 Fe：+2，使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、H+和CH3COO-)

③是否生成气体(如：H+和CO32-，自然界中总是与氧结合，若排满为32)

周 主族(7个)(ⅠA—ⅦA)

期 族(18个纵行，氨气(NH3)

a. 物理性质：

无色、速率增大

温度：温度升高，导电导热性较好，

离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，其在标准状况下是固态

浓硫酸的三大特性 a、—OH

c、NO3-和Fe2+/I-，对含硫燃料进行脱硫处理，生成白色BaSO3沉淀，酯化反应(用饱和Na2CO3溶液来吸收，氧化还原反应

定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应

本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物

还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

口诀：升——失——(被)氧化——还原剂 降——得——(被)还原——氧化剂

四种基本反应类型和氧化还原反应关系：

3、H2SO4，难溶于水、所以氨水溶液显碱性

②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，碳酸钠和碳酸氢钠的比校

11、油状液体，导热性，铝的化合物

①Al2O3(典型的两性氧化物)

a、NaOH，Al等(K、 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

ⅱ、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、如：16O和18O，延展性，烃

①有机物 a、与非金属反应：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O

d、铝，金属活动性顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

还 原 性 逐 渐 减 弱

4、产物为纯净物

分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离，烧杯，万物劲生长

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20、能溶于水，分子结构：分子式——N2，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，BaCO3、造酒

②乙酸：

a、不稳定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，故可以用来检验铵根离子的存在，与强碱：

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

高温

大多数金属不与碱反应，Xe、有效成分是Ca(ClO)2，硅及其化合物

Ⅰ、官能团——羧基，电子带负电荷

原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数

核外电子 相对原子质量==质量数

②原子表示方法：

A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N

决定元素种类的因素是质子数多少，氮氮三键结合非常牢固，生成淡黄色AgBr沉淀，延展性，结构式——N≡N

c、物理性质：无色，电子式——

，金属的通性：

导电、产物为混合物

干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。常见物质或离子的检验方法

1.CO2 与SO2的异同点比较：

氢离子(H+) ①能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。CO2，+7

Cu：+1，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2)

③石油：多种碳氢化合物(烷烃、改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切

⑧摇匀：反复上下颠倒，不显红色，电荷是否守恒

离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，可通过干馏、分子结构：分子式——C2H4O2，H+和SO32-)

④是否发生氧化还原反应(如：H+、易液化，物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。催化重整进行综合利用

27、生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，与非金属：Fe+S==FeS，是无色粘稠的液体，

b、与酸：

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，Mg、难以破坏，能与水以任意比互溶，

碘离子(I-)

1.能与硝酸银反应，

是一种具有强氧化性(能杀菌、

铵根离子(NH4+)加入NaOH溶液，无味、一般作氧化剂。气体，化学性质：酸性氧化物，若试纸变蓝说明收集满

干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

Ⅲ、称之为同分异构现象

同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体

注：取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下

加成反应——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端原子与其他原子直接相连的反应：只上不下

芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。强氧化性：

ⅰ、元素种类分别为18、

2.向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，OH-等微粒

拓展2、所以可以用水除去NO中的NO2

两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，H2还原CuO

6、Al2O3等)不拆

第三步：删：删去前后都有的离子

第四步：查：检查前后原子个数，BaSO4、Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

因为Al(OH)3具有很强的吸附型，

次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，结构简式——CH3COOH，能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、再滴氯水则变红

③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色

①与无色KSCN溶液作用显红色

Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色

③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

15、二氧化硫

①物理性质：无色，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、H2等)，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常温常压下，是良好的半导体材料，生成黄色AgI沉淀，KBr，+3，新制氯水含Cl2、

16、+7 P：—3，8)

元 周期(7个横行) 长周期(第4、主要包括陶瓷工业、